同位素，同素异形体，同分异构体和同系物有什么区别
同位素,同素异形体,同分异构体,同系物的区别主要表现在一下5个方面：
1、同位素,同素异形体,同分异构体,同系物的的表述对象不同
（1）同位素：原子
（2）同素异形体： 单质
（3）同分异构体：化合物
（4）同系物： 化合物
2、同位素,同素异形体,同分异构体,同系物的概念不同
（1）同位素：质子数相同，中子数不同的原子 ( 核素 )
（2）同素异形体：由同一种元素组成的不同单质
（3）同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物
（4）同系物：结构相似，分子组成相差一个或若干个 CH2 基团的物质
3、化学式不同。元素符号表示不同，如元素符号表示相同，分子式可以不同。
4、结构不同。电子层结构相同，原子核结构不同，单质的组成或结构不同。
5、性质不同。
（1）同位素：物理性质不同，化学性质相同
（2）同素异形体：物理性质不同，化学性质相同
（3）同分异构体：物理性质不同，化学性质不一定相同
（4）同系物：物理性质不同，化学性质相似
扩展资料：
1 、同位素的对象是原子，在元素周期表上占有同一位置 , 化学性质基本相同 , 但原子质量或质量数不同 , 从而其质谱行为、放射性转变和物理性质 ( 例如在气态下的扩散本领 ) 有所差异。
2 、同素异形体的对象是单质，同素异形体的组成元素相同，结构不同，物理性质差异较大，化学性质有相似性，但也有差异。如金刚石和石墨的导电性、硬度均不同，虽都能与氧气反应生成 CO2 ，由于反应的热效应不同，二者的稳定性不同（石墨比金刚石能量低，石墨比金刚石稳定）。
同素异形体的形成方式有三种：
(1) 组成分子的原子数目不同，例如： O2 和 O3 。
(2) 晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨。
(3) 晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫 ( 高中不要求此种 ) 。
注意：同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单质，如 H2 和 D2 的结构相同，不属于同素异形体。
3 、同系物的对象是有机化合物，属于同系物的有机物必须结构相似。
在有机物的分类中，属于同一类物质，通式相同，化学性质相似，差异是分子式不同，相对分子质量不同，在组成上相差一个或若干个 CH2 原子团，相对分子质量相差 14 的整数倍。
如：分子中含碳原子数不同的烷烃之间就属于同系物。
(1) 结构相似指的是组成元素相同，官能团的类别、官能团的数目及连接方式均相同。结构相似不一定是完全相同，如 CH3CH2CH3 和 (CH3) 4C ，前者无支链，后者有支链，但二者仍为同系物。
(2) 通式相同，但通式相同不一定是同系物。例如：乙醇与乙醚它们的通式都是 CnH2n+2O, 但他们官能团类别不同 , 不是同系物。又如：乙烯与环丁烷 , 它们的通式都是 CnH2n, 但不是同系物。
(3) 在分子组成上必须相差一个或若干个 CH2 原子团。但分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质却不一定是同系物，
如： CH3CH2Br 和 CH3CH2CH2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个 CH2 原子团，但二者不是同系物。
(4) 同系物具有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律，如随碳原子个数的增多，同系物的熔、沸点逐渐升高；
如果碳原子个数相同，则有支链的熔、沸点低，且支链越对称，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。同系物的密度一般随着碳原子个数的增多而增大。
4 、同分异构体的对象是化合物，属于同分异构体的物质必须化学式相同，结构不同，因而性质不同。具有“五同一异”，即同分子式、同最简式、同元素、同相对原子式量、同质量分数、结构不同。属于同分异构体的物质可以是有机物。
如：正丁烷和异丁烷；可以是有机物和无机物，如氰酸铵和尿素；也可以是无机物，如 [Pu(H2O)4]Cl3 和 [Pu(H2O)2Cl2] · 2H2O · Cl 。
在有机物中，很多物质都存在同分异构体，中学阶段涉及的同分异构体常见的有以下几类：
(1) 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如 C5H12 有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
(2) 位置异构 ( 官能团位置异构 ) ：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如 1— 丁烯与 2— 丁烯、 1— 丙醇与 2— 丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
(3) 类别异构 ( 又称官能团异构 ) ：指官能团不同而造成的异构，如 1— 丁炔与 1 ， 3— 丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
(4) 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
康科达
2023-08-22 广告
