Question

硫酸氢钠与氢氧化钡反应的方程式

（1)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性
(2)在（1）中性溶液中,继续滴加氢氧化钡溶液
(3)向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液,至恰好不再生成沉淀为止
(4)向(3)的溶液中,继续滴加硫酸氢钠溶液
——求1，2，3，4方程式
——1，3方程式为什么不同
——12和34分别是怎样得出来的

Answer 1

--(1) 2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O
(2) Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH
(3) NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4↓+H2O
(4) NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
--(1) 2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O ； SO4（2-）过量
(3) NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4↓+H2O ；OH-过量
--两种溶液中的离子和比值分别是：Na+：H+：SO4（2-）=1：1：1
和 Ba2+：OH-=1：2
(1)反应要求H+消耗完， 故按照NaHSO4：Ba(OH)2=2：1进行；
（3)反应要求Ba2+消耗完，故按照NaHSO4：Ba(OH)2=1：1进行；
（2)反应是SO4（2-）和Ba2+的沉淀进行曲；
（4)反应是OH-和H+的酸碱中和反应。

Answer 2

(1)2NaHSO4+Ba(OH)2=====BaSO4沉淀+NaSO4
(2)Na2SO4+Ba(OH)2======BaSO4沉淀+2NaOH

(3)Ba(OH)2+NaHSO4====BaSO4沉淀+NaOH+H2O
(4)NaOH+NaHSO4======NaSO4+H2O

1，3两个方程式不同，因为过量的东西不同，往什么里面加，那个东西就是过量的

12和34怎么得出来的？不懂，方程式不就是告诉人怎么得出来的么……

Answer 3

1
.
ba2+
+
oh-
+
so42-
+
h+
=
baso4(沉淀）+h2o
2.
ba2+
+
2
oh
-
+
so42-
+2
h+
=
baso4(沉淀）+
2h2o
3.ba2+
+oh-
+
so42-
+h+
=baso4(沉淀）+h2o,此时溶液呈碱性，继续加硫酸氢钠，则是中和反应：oh-
+h+
=h2o
4.
h+
+so42-
+ba2+
+oh-
=
baso4(沉淀）+
2h2o
，溶液呈中性，则so42-没有完全反应，加入氢氧化钡，则是so42-
+ba2+
=
baso4(沉淀）
书写以上化学方程式主要运用以少定多的思想，要静下心来一步步分析。

Answer 4

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O如果Ba(OH)2过量，那么就是：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O

Answer 5