Question

如何计算溶液的ph值

在ph的计算公式中，有氢离子或氢氧根的浓度，在计算时，是直接用它们的物质的量除以溶液的体积吗？如果既有氢离子又有氢氧根，是不是要除去它们已经反应的物质的量？

Answer 1

酸性溶液：按c→ch+→ph2、碱性溶液：按c→coh-→ch+→ph3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的ch+，每稀释10n倍，ph增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！对于碱溶液中的coh-，每稀释10
n倍，ph减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！ph值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，ph变化为强酸变化大，弱酸变化小。极稀溶液中的ph值的计算，应考虑水的电离。4、强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：h++oh-=h2o三种情况：（1）恰好中和，ph=7（2）若余酸，先求中和后的ch+，再求ph。（3）若余碱，先求中和后的coh-，再通过kw求出ch+，最后求ph。或先求poh，再由ph=14-poh。5、已知酸和碱溶液的ph之和，判断等体积混合后的溶液的p
h（1）若强酸与强碱溶液的ph之和大于14，则混合后显碱性，ph大于7。（2）若强酸与强碱溶液的ph之和等于14，则混合后显中性，ph等于7。（3）若强酸与强碱溶液的ph之和小于14，则混合后显酸性，ph小于7。（4）若酸与碱溶液的ph之和等于14，强、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的h+
和oh-
恰好中和，谁弱谁的h+
或oh-
有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来

Answer 2

pH值计算一般都用公式 pH=-lg(氢离子浓度)
如果告诉你的是氢氧根的浓度
则pH=-lg(水的离子积/氢氧根浓度)
常温下水的离子积为10^(-14)

如果溶液中既有氢离子又有氢氧根
那么它们是处于电离平衡
不影响pH计算

Answer 3

氢离子浓度的几次方就是PH
比如氢离子浓度为10*-7次方 PH就是7
氢氧根离子也一样

Answer 4

pH=8.....
假设加入的酸、碱分别是9L和11L,,,那么盐酸、氢氧化钠的物质的量分别为1x10^-5
mol/L
x9L,,1x10^-5
mol/L
x11L,,这里氢氧化钠过量,,所以混合后的溶液中应计算OH-的浓度....
c（OH-）=(1x10^-5x11-1x10^-5x9)÷(11+9)=1x10^-6
mol/L,,,c(H+)=1x10^-8
mol/L..
故pH=8.

Answer 5

pH=5的盐酸:C(H+)=10^-5mol/l
pH=9的氢氧化钠:C(OH-)=10^-5mol/l
C(OH-)=n/V=10^-5(11-9)/20=10^-5*10^-1=10^-6
所以反应后溶液PH=8