Question

一道高一化学题,希望各位朋友指点一下,谢谢您了!

有三种正盐的混合溶液,其中含有0.2molNa离子,0.25molMg离子,0.4molCl离子.计算SO4离子的物质的量.

(什么叫"正盐"?)

Answer 1

正盐是酸和碱完全中和的产物，定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。
上题中正离子：2molNa离子,0.25molMg离子，共带0.2*1+0.25*2=0.7mol正电荷
负离子0.4molCl离子.SO4离子，应带0.7mol负电荷，4molCl离子已带0.4mol负电荷，SO4离子应带0.3mol负电荷，所以SO4离子的物质的量.为0.15mol

Answer 2

正盐就是由金属离子和酸根离子直接构成的盐，不含H或OH

Answer 3

正盐就是电离后只生成金属离子和酸根离子的盐