Question

一道关于物质的量的高中化学题

1摩尔甲烷在适量的氧气中燃烧后，甲烷和氧气均无剩余，得到的产物均为气体且质量为72克，生成的气体不可以完全被碱石灰吸收，这个方程式是什么？怎样根据这个方程式求出参加反应的氧气的质量啊？还有，生成的水怎样处理啊？是把水当作水蒸气处理还是把它当作液体处理啊？

Answer 1

假如1摩尔的甲烷完全燃烧就会产生80克的气体
所以生成的水是水蒸汽，而且氧气不足，在这种情况下就是生成了一氧化碳，二氧化碳和水的混合气体，其中生成的水蒸气是36克，一氧化碳和二氧化碳的混合气体就是36克，假设生成一氧化碳M摩尔，生成二氧化碳N摩尔，就有28M+44N=36 ,M+N=1,计算得出M=N=0.5摩尔。
可以得出方程式是：4CH4+11O2==2CO+2CO2+16H2O.