Question

为了中和某一NaOH溶液，要消耗一定量的HCl

如改用与HCl质量分数相同的等质量的硝酸，则反应后的溶液的PH
A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.等于0

光有答案，无理由过程的大叔大嫂，，请回避，谢谢`

Answer 1

答案为B
NaOH的量固定，那么就看中和它的溶液的量了，由于HCL和HNO3都只有一个氢，只需考虑它们的摩尔数即可。
HNO3摩尔质量为63，HCL为36.5，所以质量分数相同的等质量溶液，HCL的摩尔数会大一些，
如：有100g50%的溶液，那么溶质就是50g，HNO3摩尔质量为63，HNO3摩尔数为50/63，HCL为50/36.5，当然后者大
所以他综合的NaOH多，反之硝酸会不够，所以NaOH会多出来，故选B。

Answer 2

B
质量分数相同的同质量溶液HNO3的物质的量少
则H+离子就少.那么就有多余的0H-离子存在就是碱性

Answer 3

A HCl+NaOH=H2O+NaCl 中和反应的实质就是酸中的氢离子遇碱中的氢氧根离子反应，所以生成的物质是盐和水，所以PH值等于7

Answer 4

支持 wtzlxs的答案