Question

高一化学物质的量~~

1、3.2g S，0.4g氢气，13.2g CO2 之间的物质的量之比是_________

2、A、B分别装有氨气和氢气，若它们所含氢原子个数相等，则两气体质量比是_____________-

3、用氢气还原某二价金属的氧化物使之成为单质，每40g氧化物还原得到32g金属，则该金属的相对原子质量是_________-

还有 2个水分子的质量是多少g？

应该都是蛮简单的题目~~就是我太苯听不懂= =

最好有解体过程 谢谢哈~~

Answer 1

1、S的相对原子质量是32g，用质量3.2g除以相对原子质量，可得出物质的量。即3.2g/32g/mol=0.1mol
同样，氢气相对分子质量为2g，那么
0.4g/2g/mol=0.2mol
最后二氧化碳相对分子质量为44g，那么
13.2g/44g/mol=0.3mol
所以物质的量之比为1：2：3

2、根据两者化学式可知，如果氢原子个数相等，那么物质的量之比就为2：3
所以，气体质量之比就为(17g/mol×2xmol)：(2g/mol×3xmol)=17:3

3、因为金属是二价，可得知氧化物化学式为XO,所以，40g氧化物里面有8g氧，32g金属，从化学式可知物质的量是1：1,所以金属与氧原子的相对原子质量之比应该和质量比相等，所以8：32=16：x，式中x为金属的相对原子质量，可得出x=64

2个水分子的质量：因为1mol水分子的质量为18g，所以2个水分子的质量可以求出为：
（18/（6.02×10的23次方））×2

Answer 2

物质的量

Answer 3

Na、Mg、Al三元素的质量之比为23：16：9
那么物质的量之比为
1：（2/3）：（1/3）
NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为
3:2:1
假设AlCl3为A
那么NaCl为3A
MgCl2
为2A
3A+3A+4A=1.00mol
可以求了

Answer 4

NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为3:2:1,该混合物的质量为83.2g
设Na、Mg、Al三元素的质量为23x,16x,9x
，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比(23x/23):(16x/24):(9x/27)
=
3:2:1
设AlCl3物质的量为ymol,则NaCl、MgCl2的物质的量为3ymol,2ymol,则Cl¯的物质的量为ymoi+3ymol+2ymol=1.00mol则y=1/6
该混合物的质量为58.5x1/6
x3
+
95x1/6
x2
+
133.5x1/6
=83.2g

Answer 5

设NaCl、MgCl2、AlCl3质量比分别为x、y、z
NaCl

Na、

MgCl2
Mg、
AlCl3
Al
58.5
23
95
24
133.5
27
x
23
y
16
z
9
x:y:z=58.5:63.3:44.5
设1molCl¯中NaCl、MgCl2、AlCl3摩尔数之比分别为x、y、z
NaCl

Na、

MgCl2
Mg、
AlCl3
Al
1 　
23
2
24
3

27
x
23
y
16
z
9
x:y:z=3:4:3
该混合物的质量为=0.3*58.5+0.4*95+0.3*133.5=95.6