Question

碳酸氢钠溶液中离子浓度大小比较

为什麽氢离子浓度比碳酸根小
亚硫酸氢钠的离子浓度大小比较呢？谢谢

Answer 1

碳酸氢钠中水解大于电离,电离产生碳酸根离子和氢离子,这两者是等量的；而且水还电离出氢离子,所以氢离子浓度大于碳酸根离子浓度。

碳酸氢钠，化学式NaHCO₃，俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。它也是一种工业用化学品，固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。

碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。

扩展资料

食用小苏打

有别于工业用碱的纯碱（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠），小苏打是由纯碱的溶液或结晶吸收二氧化碳之后制成的。所以，小苏打在有些地方也被称作食用碱（粉末状）。小苏打呈固体状态，圆形，色洁白，易溶于水。

单盐分为：正盐、酸式盐、碱式盐，碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。

在大批量生产馒头、油条等食品时，常把苏打粉融水拌入面中，热后分解成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和水蒸气溢出，可致食品更加蓬松，碳酸钠残留在食品中。馒头中添加过量的苏打粉是可以品尝出来的。

参考资料来源：百度百科-碳酸氢钠

Answer 2

先确定酸碱性，再确定主要电离或水解的过程，最后进行细比较。

NaHCO3
首先，溶液显碱性，OH->H+，且H+认为是最少的
其次，NaHCO3=Na+ + HCO3^-
HCO3^- =可逆= H+ + CO3^2-，即第二步电离，可逆
HCO3^- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-，即第二步水解，可逆
同时，水解程度略大于电离程度，所以溶液显碱性
另外，还存在H2O的电离，H2O =可逆= H+ + OH-
由于HCO3^-既有电离的，也有水解的，所以，Na+>HCO3^-
由于HCO3^-的电离和水解程度都是比较小的，所以，Na+>HCO3^->OH->H+
由于，OH^-来自两步反应，HCO3^-的水解和H2O的电离，所以比CO3^2-要多
因此，Na+>HCO3^->OH->CO3^2->H+

NaHSO3
首先，溶液显酸性，H+>OH-，且OH-认为是最少的
其次，NaHSO3=Na+ + HSO3^-
HSO3^- =可逆= H+ + SO3^2-，即第二步电离，可逆
HSO3^- + H2O =可逆= H2SO3 + OH-，即第二步水解，可逆
同时，电离程度略大于水解程度，所以溶液显酸性
另外，还存在H2O的电离，H2O =可逆= H+ + OH-
由于HSO3^-既有电离的，也有水解的，所以，Na+>HSO3^-
由于HSO3^-的电离和水解程度都是比较小的，所以，Na+>HSO3^->H+>OH-
由于，H+来自两步反应，HSO3^-的电离和H2O的电离，所以比SO3^2-要多
因此，Na+>HSO3^->H+>SO3^2->OH-

Answer 3

NaHCO3
首先，溶液显碱性，OH->H+，且H+认为是最少的
其次，NaHCO3=Na+ + HCO3^-
HCO3^- =可逆= H+ + CO3^2-，即第二步电离，可逆
HCO3^- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-，即第二步水解，可逆
同时，水解程度略大于电离程度，所以溶液显碱性
另外，还存在H2O的电离，H2O =可逆= H+ + OH-
由于HCO3^-既有电离的，也有水解的，所以，Na+>HCO3^-
由于HCO3^-的电离和水解程度都是比较小的，所以，Na+>HCO3^->OH->H+
由于，OH^-来自两步反应，HCO3^-的水解和H2O的电离，所以比CO3^2-要多
因此，Na+>HCO3^->OH->CO3^2->H+

Answer 4

Na+ >HCO3->OH->H+
NaHCO3只有很少一部分水解，所以无论Na还是HCO3-的浓度都远大于OH-
氢离子浓度比碳酸根小是根据Ka2的数据算出来的，高中没必要知道，也没法从高中角度解释。分析化学专门算这个的，1摩/升的溶液就这关系，低了还有变化

Answer 5

NaHCO3显碱性,HCO3-水解大于电离程度,H2CO3大于CO3.2-。
HCO3-电离H+和CO3.2-,而水也要电离H+,所以H+大于CO3.2-
NaHSO3显酸性,所以HSO3-电离大于水解,水又电离出H+和OH-
因此,Na+大于HSO3-大于H+大于SO3.2-大于OH-