常温下，把pH＝11的氢氧化钠溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是
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导解：氢氧化钠溶液中：[OH<sup-</sup]＝10<sup-3</supmol·L<sup-1</sup；醋酸溶液中：[H<sup+</sup]＝10<sup-3</supmol·L<sup-1</sup，由于醋酸为弱电解质，溶液中尚有大量的CH<sub3</subCOOH分子没有电离，故发生中和反应后，溶液中过剩的CH<sub3</subCOOH分子又电离出大量的H<sup+</sup和CH<sub3</subCOO<sup-</sup，使溶液呈酸性，然后利用电荷守恒即可进行判断．
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