Question

求一个化学题

要炼出含有2%杂质的铁1600吨，需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？

Answer 1

1600t的铁中含纯净的铁1600*98%=1566t.
根据物质的量之比，Fe2O3~2Fe=1:2，相应的质量之比为80:56.设纯Fe2O3的质量为x。
80/x=56/1566，求得x=2240t.
即，赤铁矿的质量：2240/80%=2800t。

Answer 2

1600*2%=32（t）
根据化学方程式Fe2O3 + 3H2 =高温= 2Fe + 3H2O可得到比例式
160*32=112X
解之得X=45.7（t）
需要赤铁矿的质量为：45.7/80%=57.125（t）

Answer 3

Fe质量：1600t*98%=1568t
因为Fe~1/2 Fe2O3
56 80
∴所需Fe2O3质量=（1568t/56）*80=2240t
∴所需铁矿石的量=2240t/80%=2800t