Question

2道高一化学解答题，需要详细过程，会有加分。

1.中和10%的硫酸溶液49克，需要氢氧化钠多少摩？反应后盐溶液的质量百分比浓度是多少？（已算出需要氢氧化钠0.1摩，请帮我算出第二个问题。）

2.将6.6克二氧化碳通入含7.4克氢氧化钙的澄清石灰水中，可生成沉淀多少摩？

以上都需要按照解答题格式来做，如果解题过程详细且条理清晰会有加分。

Answer 1

第一题：
已知10%的硫酸溶液49克中含有硫酸为49*10%=4.9g
根据方程式：
H2SO4+2NaOH---Na2SO4+H2O
98 80 142
4.9g 4g 7.1g
根据质量守恒定律，可知反应后盐溶液的质量百分比浓度为：
p=7.1/ 4.9+4 =79.77%

第二题：
其化学方程式为：
CO2+ Ca(OH)2--- CaCO3(沉淀）+H2O
已知二氧化碳为6.6g，则根据n=m/M，可知其物质的量为：
n1=m1/M1=6.6g/ 44g/mol =0.15 mol
已知二氧化碳为7.4g，则根据n=m/M，可知其物质的量为：
n2=m2/M2= 7.4g/ 74g/mol=0.1mol
由此可知，氢氧化钙过量.
根据题意，列出化学方程式 :
CO2+ Ca(OH)2--- CaCO3(沉淀）+H2O
1 1 1
0.15mol 0.15 mol x mol
根据化学方程式， 可得
x=0.15mol
所以可生成沉淀0.15mol