Question

普通化学题现有 250 mL 浓度为 2. 0 mol·L―1 的 NaAc 溶液,欲制备 500 mL pH 值为 5.0 的缓 冲溶液,

现有 250 mL 浓度为 2. 0 mol·L―1 的 NaAc 溶液,欲制备 500 mL pH 值为 5.0 的缓 冲溶液,需要 6. 0 mol·L―1 的 HAc 溶液多少mL?
答案是47.35 但是我怎么算都是46.86

Answer 1

Ka(HAc)=[H+]*[Ac-]/[HAc]
=约=[H+]*c(Ac-)/c(HAc)
=[H+] *n(Ac-)/n(HAc)
1.75*10^-5=1.0*10^-5*(0.250L*2.0mol/L)/n(HAc)
n(HAc)=0.2857mol
6. 0 mol·L―1 的 HAc 溶液的体积=0.2857mol/ 6.0mol/L=0.0476L

Answer 2

设需6. 0 mol·L―1 的 HAc 溶液VL
依题意得：
n (NaAc)=2.0×0.250=0.5 (mol)
n (HAc)=6.0V (mol)
根据缓冲溶液pH=pKa-lg(ca/cb)= pKa-lg(na/nb)，有：
5.00 = -lg(1.76×10-5)-lg(6.0V÷0.5)
得：V = 0.04735 (L) =47.35mL