Question

14g氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水充分反应，收集到气体1.12L，1.计算混合物中氧化钠的质量：

2.将反应后溶液稀释至2L，求溶液中溶质的物质的量

Answer 1

生成的气体一定是氧气，所以氧气的物质的量n=1.12L/(22.4L/mol)Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 1 2 2 2 4 1 0.1mol 0.2mol 0.05mol 所以Na2O2的质量为0.1mol*78g/mol=7.8g Na2O的质量为14g-7.8g=6.2g0.1mol 0.2mol Na2O的物质的量为6.2g/(62g/mol)=0.1mol溶质NaOH的物质的量为0.2mol+0.2mol=0.4mol 溶液的浓度为0.4mol/2L=0.2mol/L

Answer 2

Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 根据放出氧气的体积求出过氧化钠7.8克，则氧化钠有6.2克稀释后氢氧化钠的物质的量共0.4mol,浓度为0.2mol/L

Answer 3

1、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2! 156g 4mol 22.4L X Y1 1.12LX=7.8g所以m(Na2O)=6.2g2、由（1） Y1=0.2mol Na2O+H2O=2NaOH62g 2mol6.2g Y2 Y2=0.2mol n(NaOH)=0.4molC(NaOH)=0.4/2=0.2mol/L