Question

高中化学计算

有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，
则溶浸过程中会发生：
硫酸钙固体+碳酸根可逆号生成碳酸钙固体和硫酸根（懒得打化学式了= =）
碳酸钙的溶度积常数为2.8*10^-9 硫酸钙的溶度积常数为4.9*^-5 求此反应的平衡常数 答案1.75*10^4
我是根据 因为原来只有溶液里ca离子和硫酸根离子 而且一比一 从而算出各种离子浓度 but···做完题一想 如果ca2+和SO4 2- 相等的话 根据电荷守恒就不应该有CO3 2-了 除非溶液显酸性 要是这样的话 难道能根据溶度积算出溶液PH值？ 未免有点扯了吧··

Answer 1

根据溶浸过程的方程式可得：

K=c(SO42-)/c(CO32-)

根据溶解平衡：
CaCO3=Ca2+ CO32-
Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)*c(CO32-)
c(CO32-)=Ksp(CaCO3)/c(Ca2+)

CaSO4=Ca2+ SO42-
Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)*c(SO42--)
c(SO42-)=Ksp(CaSO4)/c(Ca2+)

将c(CO32-)和c(SO42-)代入K=c(SO42-)/c(CO32-)=[Ksp(CaSO4)/c(Ca2+)]/[Ksp(CaCO3)/c(Ca2+)];
由于同一溶液c(Ca2+)是相等的，所以可以约去，得到：
K=Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)=4.9*10^-5/2.8*10^-9=1.75*10^4

Ca2+是CaSO4和CaCO3共同电离出来的，它既不等于CO32-，也不等于SO42-。