Question

某化学兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行如下实验． Ⅰ．按照如图所

某化学兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行如下实验．
Ⅰ．按照如图所示的装置，在锥形瓶中加入0.5g二氧化锰，从长颈漏斗注入34.0g过氧化氢溶液．收集反应产生的气体．
Ⅱ．当锥形瓶内物质完全反应后，称量、计算得出锥形瓶内剩余物的质量为33.7g．
请根据题给信息计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程．
（可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Mn-55）

Answer 1

解：过氧化氢溶液反应式(为区别系数和化学式中的下脚，系数和化学式间用添加*号，自己写时自行更正)
2*H2O2==2*H2O+O2↑
由题意，生成氧气的量为34.0+0.5-33.7=0.8g
氧气的物质的量为n(O2)=0.8g÷32g/mol=0.025mol，
由 2*H2O2～O2↑的关系，得参与反应的过氧化氢的物质的量为2×0.025mol=0.05mol
其质量为m(H2O2)=0.05mol×34g/mol=1.7g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
1.7g÷34.0g×100％=5％

Answer 2

根据质量守恒定律生成氧气的量为34.0+0.5-33.7=0.8g
设过氧化氢质量为X
2H2O2 ＝MnO2＝ 2H2O+ O2↑
68 32
X 0.8克
X=1.7克，
质量分数为1.7克/34克＝5%

若满意请采纳 。

Answer 3

m(氧气）=0.5+34-33.7=0.8（g)
设过氧化氢溶液中溶质的质量为x克
根据化学方程式列比例式：68/x=32/0.8 x=1.7(g)
c%=1.7/34=5%