Question

某温度下,反应N2O4(g)=2NO2(g)的平衡常数为Kc=0.36mol/l。2molNO2在1.0L容器中反应，达到平衡时→

（接大标题）←N2O4的物质的量是？
请详解……如果可能最好能延伸点知识谢谢！

Answer 1

根据题意KC=C(NO2)^2/C(N2O4)=0.36mol/L，现加入二氧化氮物质的量浓度为2mol/1.0L=2mol/L，假设转化为四氧化二氮amol那么有KC=（2-a)^2/a=0.36mol/L,4-4a+a^2=0.36a，a^2-4.36a+4=0,(a-2.18)^2-0.7524=0,根号0.7524约等于0.867，所以（a-2.18-0.867）（a-2.18+0.867）=0，a>0，且a<2不能完全转化，所以a=1.313mol

追问

可是……答案是0.74mol……

追答

你那容器体积多少是1L吗还是10L

追问

1.0L,如果是10L是答案？

追答

我算的是1L的10L的没算

追问

Kc不是应该生成物（NO2）参与反应的浓度的平方除以反应物（N2O4）的浓度的一次方吗，为什么是说是=（2-a)^2/a？应该两个都是未知数设起来吧？不好意思我不是特别懂这块……

追答

kc是已知的题意说的是N2O4 变为NO2，而问题则问的逆反应达平衡，所以要以KC为等式必须一致所以还是以NO2作为分子