Question

高中化学求解析 第四题

Answer 1

28.8克水中氢的质量＝28.8＊2/18=3.2g
含有3.2克H时，需要CH4的质量＝3.2＊16/4=12.8g,其中含有C的质量＝12.8－3.2＝9.6克
CO2和CO的质量＝59.2－28.8＝30.4克
设其中CO2的质量为X克，含有C的质量为Y克
则有CO的质量为30.4－X，含有C的质量为9.6－Y
有:
X＊12/44=Y
(30.4-X)*12/28=9.6-Y
解得：
X＝22克
Y＝6克
CO的质量＝30.4－22＝8.4克
CO2的质量为22克。

Answer 2

化学计算应抓住总量不变的元素进行计算

甲烷中碳氢原子个数比为1:4

由题可知水的质量为28.8g，即为1.6mol

因此氢原子物质的量为3.2mol

       碳原子物质的量为0.8mol

因此二氧化碳，一氧化碳物质量之和为0.8mol，总质量为59.2-28.8=30.4g

设其中有二氧化碳xmol

则有方程44x+28（0.8-x）=30.4

解得x=0.5

因此原气体中二氧化碳质量为0.5×44=22g

一氧化碳质量为0.3×28=8.4g

追问

为什么水的质量为82.8

追答

因为浓硫酸有吸水性，硫酸增重即为水的质量

能采纳嘛？

还有，水是28.8好吧....

Answer 3

由题可得水的质量为28.8g 即1.6mol 所以H原子为3.2mol 根据原子守恒 CH4为0.8mol 设CO有xmol CO2有（0.8-x)mol 28x+44（0.8-x)=59.2-28.8 得x=0.3 所以mco=0.3*28=8.4g mco2=0.5*44=22g

Answer 4

第一个回答是对的