22题的2.3小问，完全不会，我要详细过程!谢谢啦！
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第二问用得失电子相等
设Fe的质量为x g，则Al的质量为（5,5-x）g
Fe反应后是+2价，Al反应后是+3价
x/56*2+（5.5-x）/27*3=4.48/22.4*2
得 x=2.8
Al的质量为2.7g，2.7/5.5*100%=49.1%
第三问计算氢离子浓度
反应前是2,4mol，生成H2是0.2mol
剩余H+浓度=2.4-0.2*2=2mol
剩余盐酸物质的量浓度=2mol/0.5l=4mol/l
设Fe的质量为x g，则Al的质量为（5,5-x）g
Fe反应后是+2价，Al反应后是+3价
x/56*2+（5.5-x）/27*3=4.48/22.4*2
得 x=2.8
Al的质量为2.7g，2.7/5.5*100%=49.1%
第三问计算氢离子浓度
反应前是2,4mol，生成H2是0.2mol
剩余H+浓度=2.4-0.2*2=2mol
剩余盐酸物质的量浓度=2mol/0.5l=4mol/l
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