Question

高中化学PH值计算

T度 纯水中 C H+=1*10^-6 常温下 PH=2硫酸溶液 在T度时该溶液的PH= 多少？ 常温下 PH=12氢氧化钠溶液 在T度时该溶液的PH= 多少 此温度下 若100体积PH1=a的某强酸溶液和1体积PH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性 则混合前 该强酸的PH1与强碱的PH2之间应该满足的关系是 ？

Answer 1

PH=2 C(H+)=10^-2 10^-2/x=10^-7/10^-6 x=10^-1 PH=1 PH=12 C(H+)=10^-12 10^-12/x=10^-7/10^-6 x=10^-11 PH=11 其实有更简单的 T度 纯水中 C H+=1*10^-6 PH=6为为中性 常态下是7 7-6=1 那么 所有常态下的PH都减一 怕你理解不了 就把复杂的打上去了 100*10^-a=10^(6-b) 10^(2-a)=10^(6-b) 2-a=6-b a+4=b

Answer 2

说明OH^{-1}的浓度是0.1mol/L,假设为2L溶液，分成两份.加水PH降低1，则需要加9L水.
如果假盐酸，只要中和掉0.1mol-0.01mo=0.09mol的氢氧根,所以需要HCL的体积为0.09mol/0.1mol/L=0.9L.所以比例为10:1

Answer 3

设原溶液体积是2升。PH=13，氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L
加水显然是氢氧化钠溶液体积的9倍，即9升。
设需要X升盐酸
（0.1-0.1X）÷（1+X）=0.01，（PH变为12，氢氧根浓度为0.01mol/L)
X=0.82（升）
则加入的水与盐酸溶液的体积比为9：0.82

Answer 4

设NaOH的物质的量为1，体积为1，加水体积为a，加硫酸体积为b
则1/(1+a)=0.1,a=9
(1-2b)/(1+b)=0.1,b=9/21
a:b=9:9/21=21:1
答案选D。
注：硫酸含两个氢离子，且假定体积守恒。

Answer 5

设NaOH的物质的量为1，体积为1，加水体积为a，加硫酸体积为b
则1/(1+a)=0.1,a=9
(1-2b)/(1+b)=0.1,b=9/21
a:b=9:9/21=21:1
是21：1
注：硫酸含两个氢离子，且假定体积守恒。

Answer 6

1
t度
纯水中
c
h+=1*10^-6。所以k为10^-12.因为ph=2硫酸溶液oh-浓度为10-12次方。所以在t度时。该ph为0
2
常温下
ph=12氢氧化钠溶液 。h+浓度为10-12次方。所以oh-浓度为1.所以ph为14
3-a+b=4