Question

下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是（　　）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温下的溶解

下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是（　　）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温下的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3C．与稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3D．等质量的固体与足量的盐酸反应CO2放出的质量：Na2CO3＜NaHCO3

Answer 1

a．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：na2co3＞nahco3，故a错误；
b．nahco3不稳定，加热易分解：2nahco3
△
.

na2co3+co2↑+h2o，碳酸钠受热稳定，故b正确；
c．分别滴加hcl溶液，反应离子方程式为co32-+2h+═co2↑+h2o，hco3-+h+═h2o+co2↑，相同条件下nahco3比na2co3反应放出气体剧烈，故c错误；
d．na2co3能与二氧化碳、水反应转化成nahco3，nahco3能分解转化成na2co3，二者可相互转化，故d错误．
故选：b．

Answer 2

A、因2NaHCO₃

加热  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸钠加热不分解，故A正确；
B、常温下相同的溶剂时，Na₂CO₃较NaHCO₃易溶，故B正确；
C、分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO₃^2-+2H+═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同条件下NaHCO₃比Na₂CO₃反应放出气体剧烈，故C错误；
D、设质量都是106g，则Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为1mol、

106

84

mol，根据Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，产生的CO₂的物质的量分别为1mol、

106

84

mol，故D正确；
故选：C．