现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物,加热使之完全反应,结果发现试管内固体物质的质量比原来减少了
现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物,加热使之完全反应,结果发现试管内固体物质的质量比原来减少了4.8g,此时残留固体的质量为10.2g.求:(1)生成氧气的质量为多少...
现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物,加热使之完全反应,结果发现试管内固体物质的质量比原来减少了4.8g,此时残留固体的质量为10.2g.求:(1)生成氧气的质量为多少?(2)原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少?反应后二氧化锰的质量分数是多少?
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(1)依据质量守恒定律可知生成氧气的质量是4.8g;
(2)设生成氯化钾的质量是x
2KClO3
2KCl+3O2
149 96
x 4.8g
=
x=7.45g
则剩余固体中二氧化锰的质量是10.2g-7.45g=2.75g
由质量守恒定律可知原固体中氯酸钾的质量是7.45g+4.8gg=12.25g
反应后二氧化锰的质量分数是:
×100%=27%,
答:(1)生成氧气的质量为4.8g;(2)原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量各是12.25g、2.75g;反应后二氧化锰的质量分数是27%.
(2)设生成氯化钾的质量是x
2KClO3
| ||
△ |
149 96
x 4.8g
149 |
x |
96 |
4.8g |
x=7.45g
则剩余固体中二氧化锰的质量是10.2g-7.45g=2.75g
由质量守恒定律可知原固体中氯酸钾的质量是7.45g+4.8gg=12.25g
反应后二氧化锰的质量分数是:
2.75g |
10.2g |
答:(1)生成氧气的质量为4.8g;(2)原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量各是12.25g、2.75g;反应后二氧化锰的质量分数是27%.
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