Question

实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu 2 （OH） 2 CO 3 ）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。①制

实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu 2 （OH） 2 CO 3 ）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。①制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）： 步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t 3 时停止加热。 加热时间（min） 0 t 1 t 2 t 3 B中固体质量（g） 6.66 5.20 4.80 4.80 B中发生反应的化学方程式为： Cu 2 （OH） 2 CO 3 → CuO + H 2 O + CO 2 ↑请在中填入配平后的系数 （10） 。C中试剂是 （11） 。A的作用是吸收空气中的 （12） ，防止对产物检验造成干扰。选择t 3 时停止加热的理由是 （13） 。一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如下图所示： 实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是 （14） 。反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是 （15） 。分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因。 （16）

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Answer 1

（10）1    2  1   1（11）无水硫酸铜。 （12）水蒸气和二氧化碳（13）固体的质量不再减少 （14）黑色粉末变成红色。 （15）F装置内的液体通过导管倒流入E中，使试管炸裂 （16）不能确定生成物中是否有二氧化碳     因为可能有①中未分解的碱式碳酸铜在实验②分解，产生二氧化碳，干扰对炭粉还原氧化铜反应生成的判断进。

试题分析：（10）B中发生反应的化学方程式为：1Cu 2 （OH） 2 CO 3 →2CuO +1H 2 O +1CO 2 ↑ （11）C中试剂的作用是验证反应有水生成，所以应为无水硫酸铜。 （12）实验要验证碱式碳酸铜可在加热的情况下下分解生成水和二氧化碳。所以需要先将空气中的水蒸气和二氧化碳除去，因此A中烧碱固体的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止对产物检验造成干扰。 （13）t 3 与t 2 可知，固体的质量不再减少，说明碱式碳酸铜已经完全分解。所以选t 3 时停止加热。 （14）碳可与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，即E中的固体由黑色的碳和氧化铜的混合物转化为红色的铜。所以E中的现象是黑色粉末变成红色。 （15）先撤走酒精喷灯停止加热，试管内的温度会降低，装置内气压会随之减小，会吸入F装置内的液体而使试管而骤冷而炸裂。 （16）分析：若①中省略步骤三，则无法判断碱式碳酸铜是否完全反应。如碱式碳酸铜未完全反应，当实验②对其加热时会产生二氧化碳，进而使澄清的石灰水变浑浊。这样就无法判断②中反应产物中是否有二氧化碳。