Question

同温同压下，等质量的O2和SO2的．（　　）A．分子个数比为1：2B．密度比为1：2C．体积比为1：1D．所含原

同温同压下，等质量的O2和SO2的．（　　）A．分子个数比为1：2B．密度比为1：2C．体积比为1：1D．所含原子个数比为1：1

Answer 1

令O₂和SO₂的质量为1g，则：氧气的物质的量=

1g

32g/mol

=

1

32

mol，二氧化硫的物质的量=

1g

64g/mol

=

1

64

mol
A．由N=nN_A可知，分子数目之比等于物质的量之比=

1

32

mol：

1

64

mol=2：1，故A错误；
B．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，故氧气与二氧化硫的密度之比=32g/mol：64g/mol=1：2，故B正确；
C．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故等质量的O₂和SO₂的体积之比=

1

32

mol：

1

64

mol=2：1，故C错误；
D．等质量的O₂和SO₂的含有原子数目之比=

1

32

mol×2：

1

64

mol×3=4：3，故D错误，
故选B．