Question

氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家

氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家．（1）如图1表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：N2（g）+3H2（g） 催化剂 . 2NH3（g）△H═-92kJ/molN2（g）+3H2（g） 催化剂 . 2NH3（g）△H═-92kJ/mol②对于合成氨的反应下列说法正确的是______（填编号）A、该反应在任意条件下都可以自发进行B、加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小C、若反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，K1＞K2D、该反应属于人工固氮（2）现在普遍应用的工业合成氮的方法N2+3H2?2NH3，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高．①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正方向移动的措施是______（填编号）A、使用的更高效催化剂B、升高温度C、及时分离出氨气D、冲入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）②若在某温度下、2L的密闭容器中发生N2+3H2?2NH3的反应，如图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线．用H2表示0～10min内该反应的平速率v（H2）=______．从1min起，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为______（填编号）A、a B、b C、c D、d（3）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下吧氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质理用吸附在它内外表面上的金属但多晶薄膜像电噪，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如图3）．请回答：铠电极是电解池的______极（填“阳“或“阴“），该极上的电极反应式是______．

Answer 1

（1））①由图1可知，1molN₂（g）与3molH₂（g）完全反应生成2molNH₃（g）的反应热为508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，
所以合成氨的热化学反应方程式为N₂（g）+3H₂（g）

催化剂  .

2NH₃（g）△H═-92kJ/mol，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）

催化剂  .

2NH₃（g）△H═-92kJ/mol；
②A、该反应为焓减熵减，△H-T△S＜0，反应自发进行，故应在低温下可能自发进行，故A错误；
B、加入催化剂降低活化能，不影响反应热，故B错误；
C、该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故C正确；
D、工业合成氨是人工固氮，故D正确．
故选：CD；
（2）①A、使用的更高效催化剂，反应加快，不影响平衡移动，故A错误；
B、升高温度，反应加快，平衡向吸热反应移动，即向逆反应移动，故B错误；
C、降低生成物浓度，速率降低，平衡向正反应移动，故C错误；
D、冲入氮气，增大氮气的浓度，速率加快，平衡向体积减小方向移动，即平衡向正反应移动，故D正确．
故选：D；
②由图2可知，0～10min内氮气的物质的量变化为0.6mol-0.2mol=0.4mol，所以v（N₂）=

0.4mol 2L

10min

=0.02mol/（L?min），
 速率之比等于化学计量数之比，所以v（H₂）=3v（N₂）=3×0.02mol/（L?min）=0.06mol/（L?min），
压缩体积，增大压强，平衡向正反应移动，改变瞬间n（N₂）不变，平衡时n（N₂）减小，故选D，
故答案为：0.06mol/（L?min）；D；
（3）由图3可知，氮气在铠电极放电生成氨气，所以铠电极为阴极，在电解池中，阴极发生得电子的还原反应，氮气得电子的过程为：N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃，
故答案为：N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．