Question

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为______（填序号）．A．9 B．13 &n...

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为______（填序号）．A．9 B．13 C．11～13之间D．9～11之间（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na+）______c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）常温下，已知某NH4Cl溶液中的c（NH4+）=c（Cl一），则该溶液的pH______7（填“＞”、“=”或“＜”）．（4）如果将HCl和CH3COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为______．

Answer 1

（1）一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的

1

100

，溶液的pH应该9-11之间，
故选D；
（2）在25℃条件下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的浓度为0.001mol/L，二者混合后醋酸过量，溶液显示酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案为：＜；
（3）常温下，已知某NH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），由溶液中电荷守恒可得，c（H⁺）=c（OH^-），溶液一定显示中性，
故答案为：=；
（4）将HCl和CH₃COONa溶液等浓度、等体积混合，反应后的溶液为醋酸和氯化钠溶液，溶液显示酸性，溶液中氢离子来自醋酸电离的和水电离的，所以氢离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），
故答案为：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）．