Question

在一烧杯中盛有4.33g NaCl和Na2SO4组成的固体混合物，加入20g的水使其完全溶解．再向其中逐滴加入一定溶

在一烧杯中盛有4.33g NaCl和Na2SO4组成的固体混合物，加入20g的水使其完全溶解．再向其中逐滴加入一定溶质质量分数的BaCl2溶液28g，恰好完全反应，过滤后所得溶液质量为50g．（化学方程式为：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl）求：（1）反应后所得沉淀的质量为______克．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

（1）由质量守恒定律可得：反应后所得沉淀的质量为=4.33g+20g+28g-50g=2.33g；
（2）设，生成氯化钠的质量为x，参加反应的硫酸钠的质量为y．
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142          233      117
 y           2.33g     x

142

y

＝

233

2.33g

，

233

2.33g

＝

117

x

y=1.42g；       x=1.17g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：

1.17g+(4.33g?1.42g)

50g

×100%=8.16%；
答：（1）反应后所得沉淀的质量为2.33g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数8.16%．