Question

催化剂中毒是微量杂质和催化剂活性中心的某种化学成分作用，形成没有活性的物质．CO会使合成氨的催化剂（

催化剂中毒是微量杂质和催化剂活性中心的某种化学成分作用，形成没有活性的物质．CO会使合成氨的催化剂（还原铁）中毒，CO易与Fe发生反应Fe+5CO═Fe（CO）5．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）Ac．请回答下列问题：（1）C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为______．（2）写出基态Fe的核外电子排布式______．（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中含有的化学键是______．A．金属键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键 E．氢键 F．极性键（4）等电子体指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团．写出与CO互为等电子体的离子______（任写一个）．（5）在一定条件下NH3与CO能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子轨道的杂化类型为______．（6）铜金合金形成的晶胞如图所示．其中Cu、Au原子个数比为______，预测其熔点比铜的______（填“高”“相等”或“低”）．

Answer 1

（1）一般来氏改说非金属性越强，第一电离能大，歼册判所以O＞N＞C．但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性．N的p轨道本来就是半充满的．O的p轨道失去一个电子才是半充满的．所以O比N容易失去电子，故答案为：N＞C＞O；
（2）Fe是26号元素，原子的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² ；
（3）Cu（NH₃）₃（CO）Ac该化合物中化学键有离子键、非极性键、配位键、极性键，故答案为：BCDF；
（4）等电子体为核外电子数相同的粒子，羰基为14个电子，如CN^-也为14个电子，故答姿历案为：CN^-；
（5）中心原子为碳，价电子数为4，氧不为中心原子，不提供电子，每个亚氨基提供一个电子，电子对数为（4+1×2）÷2=3，故杂化轨道为sp²；
故答案为：sp²；
（6）每个晶胞中铜位于面心，每个铜原子，被两个晶胞共用，每个晶胞中铜原子的个数为6×0.5=3，金原子位于角上，每个金原子被8个晶胞共用，故每个晶胞中金原子个数为8×0.125=1，故铜金原子个数比为3：1；根据合金的性质，合金的熔点比成分金属要低，
故答案为：3：1；低．