Question

一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成8.8克二氧化碳和5.4克水．对该化合物的组成判断正确的

一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6克氧气，生成8.8克二氧化碳和5.4克水．对该化合物的组成判断正确的是（　　）A．含有C、H、O三种元素B．只含有C、H两种元素C．分子中C、H原子个数比为1：3D．以上答案都不正确

Answer 1

A、根据反应前后物质的种类的比较结合质量守恒定律可以知道：在该未知化合物一定含有碳元素和氢元素，因为8.8g二氧化碳中氧元素的质量为：8.8g×

32

44

×100%=6.4克，5.4g水中氧元素的质量为：5.4g×

16

18

×100%=4.8克，6.4g+4.8g=11.2g＞9.6克，所以该化合物中一定还含有氧元素，故A正确；
B、由A的计算可以知道，该化合物中含有碳、氢、氧三种元素，故B错误；
C、根据质量守恒定律，该化合物中碳、氢元素的原子个数比为

8.8g?6.4g

12

：

5.4g?4.8g

1

=1：3，故C正确；
D、根据分析可以知道选项A是正确的，故D错误．
故选AC．