Question

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确盼是（　　）

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确盼是（　　） 酸 电离平衡常数 醋酸 Ki=1.75×10 -5 次氯酸 Ki=2.98×10 -8 碳酸 Ki 1 =4.30×10 -7 Ki 2 =5.61×10 -11 亚硫酸 Ki 1 =1.54×10 -2 Ki 2 =1.02×10 -7 A．将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH 3 COO - ）始终减小 B．少量CO 2 通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO 2 +H 2 O+2ClO - =CO 3 2- +2HClO C．少量的SO 2 通入Ca（ClO） 2 溶液中反应的离予方程式为：SO 2 +H 2 O+Ca 2+ +2ClO - =CaSO 3 ↓+2HClO D．25℃，等浓度的CH 3 COONa、NaClO、Na 2 CO 3 和Na 2 SO 3 溶液中，碱性最强的是NaClO

Answer 1

A．加水稀释醋酸溶液，能促进醋酸电离，但醋酸根离子增大程度小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，故A正确； B．少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO 2 +H 2 O+ClO - =HCO 3 +HClO，故B错误； C．二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，二者能发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，所以少量的SO 2 通入Ca（ClO） 2 溶液中反应的离子方程式为：SO 2 +H 2 O+Ca 2+ +ClO - =CaSO 4 ↓+Cl - +2H + ，故C错误； D．相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱则酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，PH越大，水解程度大小顺序是CH 3 COO - ＜SO 3 2- ＜ClO - ＜CO 3 2- ，所以碱性最强的是碳酸钠溶液，故D错误； 故选A．