Question

将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水，也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2g气体．试计算

将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水，也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2g气体．试计算：（结果保留一位小数）（1）锌粒中纯锌的质量．（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）设锌粒中纯锌的质量为x，反应生成ZnSO₄的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161  2
x          y   0.2g
∴

65

2

＝

x

0.2g

，

161

2

＝

y

0.2g

，
解之得；x=6.5g，y=16.1g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为：

16.1g

100g+6.5g?0.2g

×100%≈15.1%．
答：（1）锌粒中纯锌的质量为6.5g； （2）反应后溶液中溶质的质量分数为15.1%．