Question

粉末试样X是由Fe和Fe2O3组成的混合物．现进行如图1实验（1）操作甲的名称是______（2）X中Fe和Fe2O3物质

粉末试样X是由Fe和Fe2O3组成的混合物．现进行如图1实验（1）操作甲的名称是______（2）X中Fe和Fe2O3物质的量之比为______．（3）200mL溶液Y中存在多种阳离子，且在滴加NaOH溶液的过程中有刺激性气味的气体产生．已知在步骤①中，只收集到标准状况下896mL NO气体．请将溶液Y中存在的阳离子符号及其浓度填入下表． 阳离子 阳离子浓度（mol/L） H+ 0.5 ______ ______ ______ ______（4）步骤①中发生的化学变化有多个，请写出其中任意一个反应的化学方程式：______．（5）请在图2中画出在200mL溶液Y中，加人NaOH物质的量与生成的Fe（OH）3物质的量的关系曲线．

Answer 1

（1）依据流程分析②的操作甲是得到沉淀，实验操作为过滤操作，故答案为：过滤；
（2）最后得到的红褐色固体为Fe₂O₃，物质的量=

16g

160g/mol

=0.1mol，铁元素物质的量为0.2mol，设样品中Fe物质的量为x，Fe₂O₃物质的量为y，得到：
x+2y=0.2 
56x+160y=13.12
x=0.12mol
y=0.04mol
X中Fe和Fe₂O₃物质的量之比=0.12：0.04=3：1，
故答案为：3：1；
（3）200mL溶液Y中存在多种阳离子，且在滴加NaOH溶液的过程中有刺激性气味的气体产生，判断Y溶液中含有铵根离子，已知在步骤①中，只收集到标准状况下896mL NO气体，说明做氧化剂的硝酸物质的量=n（NO）=

0.896L

22.4L/mol

=0.04mol，做氧化剂的硝酸为水层一氧化氮和铵根离子的硝酸，表格中氢离子物质的量=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，说明剩余硝酸物质的量为0.1mol，依据得到的红褐色固体为氧化铁，计算得到铁元素物质的量为0.2mol，所以含有铁离子的浓度为1mol/L，结合溶液中电荷守恒计算铵根离子浓度，溶液中硝酸根离子物质的量=0.2×4-0.04-c（NH₄⁺）×0.2，c（HNO₃）=1×4-0.2-（NH₄⁺）×1，
c（H⁺）+c（NH₄⁺）+3c（Fe³⁺）=c（NO₃^-），0.5+c（NH₄⁺）+1×3=1×4-0.2-c（NH₄⁺）×1，c（NH₄⁺）=0.15mol/L，
故答案为：Fe³⁺；1；NH₄⁺；0.15mol；
（4）计算得到铁元素物质的量为0.2mol，生成最大量氢氧化铁沉淀为0.2mol，随加入氢氧化钠溶液增多达到最大量沉淀后，沉淀质量不再变化，据此画出好图象为：，
故答案为：．