Question

在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2-+H2O═HS-+OH-．下列说法正确的是（　　）A．稀释溶液，水解平

在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2-+H2O═HS-+OH-．下列说法正确的是（　　）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入H2S，HS-浓度增大C．升高温度，c(HS?)c(S2?)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小

Answer 1

A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；
B、通入H₂S，HS^-浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，使S^2-+H₂O?HS^-+OH^-正向移动，HS^-浓度增大，故B正确；
C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S^2-）减小，c（HS^-）增大，所以

c(HS?)

c(S2?)

减小，故C错误；
D、加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故D错误．
故选：B．