Question

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　） A．同体积、同密度的C 2 H 4 和C 3 H 6 B．

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　） A．同体积、同密度的C 2 H 4 和C 3 H 6 B．同质量的C 2 H 4 和CO C．同温度、同体积的H 2 和N 2 D．同压强、同体积的N 2 O和CO 2

Answer 1

A、同体积、同密度的C 2 H 4 和C 3 H 6 ，二者质量相等，二者最简式相同为CH 2 ，CH 2 的物质的量相同，含有相同的原子数目，故A正确； B、C 2 H 4 和CO的摩尔质量相同为28g/mol，根据n= m M 可知，二者质量相同，物质的量相同，但1个C 2 H 4 分子含有6个原子，1个CO分子含有2个原子，含有的原子数目之比为6：2=3：1，故B错误； C、同温度、同体积下，影响气体的物质的量的因素有压强，二者所处的压强不一定相同，H 2 和N 2 都是双原子分子，若压强相同，含有的原子数目相同，若压强不同，含有原子数目不同，故C错误； D、同压强、同体积下，影响气体的物质的量的因素有温度，二者所处的温度不一定相同，N 2 O和CO 2 都是三原子分子，若压强相同，含有的原子数目相同，若压强不同，含有原子数目不同，故D错误． 故选A．