Question

下列叙述正确的是（　　） A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO 4 2- ）＞c（NH 4 +

下列叙述正确的是（　　） A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO 4 2- ）＞c（NH 4 + ） B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1 和c 2 ，pH分别为a和a+1，则c 1 =10c 2 C．pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色 D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(O H - ) c(N H 3 ? H 2 O) 增大

Answer 1

A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电量相等，所以c（SO 4 2- ）=2c（NH 4 + ），故A错误； B、醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度；两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1 和c 2 ，pH分别为a和a+1的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比=10：1，当两种酸的电离度相同时，则c 1 =10c 2 ，实际上，两种酸的浓度不等，且浓度越大，酸的电离度越小，所以两种酸的浓度关系为c 1 ＞10c 2 ，故B错误； C、pH=11的NaOH溶液的C（NaOH）=10 -3 mol/L，pH=3醋酸溶液的C（CH 3 COOH）＞10 -3 mol/L，等体积的两种溶液醋酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，等体积混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊试液呈红色，故C正确； D、氨水的电离方程式为：NH 3 ．H 2 O?NH 4 + +OH - ，当向氨水中加入硫酸铵时，硫酸铵中含有铵根离子，导致氨水的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，氨水的浓度增大，则溶液中 C(O H - ) C(N H 3 ． H 2 O) 减小，故D错误； 故选C．