Question

在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ

在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（　　）A．-488.3 kJ/molB．+488.3 kJ/molC．-191 kJ/molD．+191 kJ/mol

Answer 1

25℃、101kPa下，H₂（g）、C（s）和CH₃COOH（l）的燃烧热分别是285.8kJ?mol^-1、393.5kJ?mol^-1和870.3kJ?mol^-1，
则H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1①，
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1②，
CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ?mol^-1③，
由盖斯定律可知，①×2+②×2-③可得反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（1），
其反应热为2×（-285.8kJ?mol^-1）+2×（-393.5kJ?mol^-1）+870.3kJ?mol^-1=-488.3KJ?mol^-1，
故选A．