Question

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a kJ/mol．反应达到平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法正确的是（　　）A．平衡时H2O的转化率为40%B．反应放出的热量为0.04a kJC．判断该反应达到平衡的依据是四种物质的浓度都相等D．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该平衡正向移动

Answer 1

设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算，
          CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始：0.2mol       0.2mol   0        0
转化：xmol         xmol      xmol    xmol
平衡：（0.2-x）mol （0.2-x）mol xmol  xmol
则有（0.2-x）：x=3：2
x=0.08mol，
A．平衡时H₂O的转化率为

0.08mol

0.2mol

×100%=40%，故A正确；
B．反应放出的热量为0.08akJ，故B错误；
C．判断平衡的标志是正逆反应速率相同，各成分难度不变，与四种物质浓度相同无关，故C错误；
D．反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，故D错误．
故选：A．