(2012?泰安)小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数,进行了如下实
(2012?泰安)小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液;②向三个...
(2012?泰安)小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液;②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液;③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥,并称量得到的白色固体.实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算:?烧杯Ⅰ烧杯Ⅱ烧杯Ⅲ加入10.0%氯化钙溶液的质量(g)55.5120.0150.0白色固体的质量(g)5.010.010.0(1)样品中碳酸钠的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)?(2)在如图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量).
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?由实验数据可知,11.0g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成10.0g碳酸钙.
(1)设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为X?
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl?
106 100?
x 10.0g
=
?
解得:x=10.6g?
样品中碳酸钠的质量分数为:
×100%=96.4%;
答:样品中碳酸钠的质量分数是96.4%.
(2)?根据图表信息可以知道比较烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中的数据可以知道,55.5g氯化钙溶液可以和碳酸钠反应生成5.0g沉淀,那么产生10.0g沉淀,所需氯化钙溶液的质量为111.0g,可以据此作图为:
故答案为:(1)96.4%;
(2).
(1)设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为X?
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl?
106 100?
x 10.0g
106 |
x |
100 |
10.0g |
解得:x=10.6g?
样品中碳酸钠的质量分数为:
10.6g |
11.0g |
答:样品中碳酸钠的质量分数是96.4%.
(2)?根据图表信息可以知道比较烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中的数据可以知道,55.5g氯化钙溶液可以和碳酸钠反应生成5.0g沉淀,那么产生10.0g沉淀,所需氯化钙溶液的质量为111.0g,可以据此作图为:
故答案为:(1)96.4%;
(2).
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