Question

50ml0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出

50ml0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该加______，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是______（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______．（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为①2.2℃②2.4℃③3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为______℃

Answer 1

（1）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，
故答案为：盖硬纸板；环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）操作时分几次注入反应液，导致热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（4）（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，中和热数值会偏小，故答案为：偏小；
（5）三次温度差分别为①2.2℃②2.4℃③3.4℃，第③组数据舍去，温度差平均值=

2.2℃+2.4℃

2

=2.3℃，故答案为：2.3．