已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(N...
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)填写下列空白:(1)若溶液中只溶解一种溶质,则该溶质是______,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)______;(2)若四种离子的关系符合③,则溶质为______;若四种离子的关系符合④,则溶质为______;(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,则下面图1正确的是(填图象符号)______;(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)______c(NH3?H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)______c(OH-).(5)如图2所示,烧杯中盛放的溶液为盐酸,接通电流表G后,指针发生偏转,则负极材料是______,正极反应式是______.
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(1)因任何水溶液中都有OH-、H+,若溶质只有一种则为NH4Cl,铵根离子水解方程式为NH4++H2O?NH3.H2O+H+,则c(Cl-)>c(NH4+),水解显酸性,则c(H+)>c(OH-),又水解的程度很弱,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),即①符合,
故答案为:NH4Cl;①;
(2)③中离子的关系可知溶液显碱性,且c(NH4+)>c(Cl-),则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液,
其溶质为NH4Cl、NH3.H2O;④中的离子关系可知溶液显酸性,且c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+),则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液,其溶质为HCl、NH4Cl,
故答案为:NH4Cl和NH3?H2O;NH4Cl和HCl;
(3)pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释时氢离子的浓度都变小,则pH都变大,但盐酸为强电解质,则pH变化程度大,而氯化铵水解显酸性,稀释促进水解,氢离子浓度减小的倍数小于盐酸中氢离子浓度的变化,则pH变化小,只有B符合题意,
故答案为:B;
(4)因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合,溶液中的溶质为氯化铵,溶液显酸性,而该溶液恰好呈中性,则应为氨水与氯化铵的混合溶液,即c(HCl)<c(NH3?H2O),
而HCl为强电解质,完全电离,NH3.H2O为弱电解质,不完全电离,则混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)>c(OH-),
故答案为:小于;大于;
(5)由图2可知,Zn比Cu活泼,Zn作负极,由Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,则正极反应为2H++2e-=H2↑,
故答案为:Zn;2H++2e-=H2↑.
故答案为:NH4Cl;①;
(2)③中离子的关系可知溶液显碱性,且c(NH4+)>c(Cl-),则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液,
其溶质为NH4Cl、NH3.H2O;④中的离子关系可知溶液显酸性,且c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+),则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液,其溶质为HCl、NH4Cl,
故答案为:NH4Cl和NH3?H2O;NH4Cl和HCl;
(3)pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释时氢离子的浓度都变小,则pH都变大,但盐酸为强电解质,则pH变化程度大,而氯化铵水解显酸性,稀释促进水解,氢离子浓度减小的倍数小于盐酸中氢离子浓度的变化,则pH变化小,只有B符合题意,
故答案为:B;
(4)因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合,溶液中的溶质为氯化铵,溶液显酸性,而该溶液恰好呈中性,则应为氨水与氯化铵的混合溶液,即c(HCl)<c(NH3?H2O),
而HCl为强电解质,完全电离,NH3.H2O为弱电解质,不完全电离,则混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)>c(OH-),
故答案为:小于;大于;
(5)由图2可知,Zn比Cu活泼,Zn作负极,由Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,则正极反应为2H++2e-=H2↑,
故答案为:Zn;2H++2e-=H2↑.
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