Question

下列叙述正确的是（ ） A．0.1 mol·L － 1 NH 4 Cl溶液： c （NH 4 ＋ ）＝ c （Cl － ） B．

下列叙述正确的是（ ） A．0.1 mol·L － 1 NH 4 Cl溶液： c （NH 4 ＋ ）＝ c （Cl － ） B．在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7 C．0.1 mol·L － 1 与0.2 mol·L － 1 氨水溶液中 c （OH － ）之比为1︰2 D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH） ２ 溶液，消耗HCl的物质的量之比是1∶２

Answer 1

B

本题考查强弱电解质的电离及盐的水解问题。A项NH 4 Cl溶液呈酸性，NH 4 ＋ 要水解，所以 c （NH 4 ＋ ）< c （Cl － ），错误；B项因为氨水是弱电解质还可以继续电离，所以混合后显碱性，正确；C项弱电解质浓度越稀电离程度越大，所以之比大于1:2，错误；D项pH相同时，弱碱氨水的浓度比氢氧化钡要大很多，中和消耗的盐酸也比氢氧化钡要多，错误。