Question

下列叙述正确的是（　　） A．升高温度会加快化学反应速率，其原因是活化能降低，增加了活化分子的百

下列叙述正确的是（　　） A．升高温度会加快化学反应速率，其原因是活化能降低，增加了活化分子的百分数 B．对于反应2NO 2 （g）═N 2 O 4 （g）；△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度 C．中和等量的NaOH溶液消耗pH均为3的盐酸、醋酸溶液体积相同 D．已知2C（s）+2O 2 （g）=2CO 2 （g）；△H 1 2C（s）+O 2 （g）=2CO （g）；△H 2 则△H 1 ＞△H 2

Answer 1

A、改变反应的温度，提供能量，有效碰撞的机会增大，增大了反应体系中活化分子的百分数，故A错误； B、对于反应2NO 2  （g）═N 2 O 4 （g）；△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，化学平衡向着正方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，即正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，故B正确； C、pH均为3的盐酸、醋酸溶液，后者的浓度大于前者，中和等量的NaOH溶液消耗pH均为3的盐酸溶液体积大于醋酸的体积，故C错误； D、碳完全燃烧放热多于不完全燃烧放出的热，但是焓变是负值，所以△H 1 ＜△H 2 ，故D错误． 故选B．