Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag，一个置换反应，现象是铜表面又因白色固体析出，溶液逐渐变蓝，这和铜和银在不在h后没关系。
钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(氢)、铜汞银铂金，顺序表中前面金属可将后面金属从其盐溶液中置换出来。在氢前面的可以置换氢，铜在银前，可以置换银。
纯硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。用于照相乳剂、镀银、制镜、印刷、医药、染毛发、检验氯离子，溴离子和碘离子等，也用于电子工业。
扩展资料：
硝酸银遇有机物变灰黑色，分解出银。纯硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银加热至440℃时分解成银、氮气、氧气和二氧化氮。水溶液和乙醇溶液对石蕊呈中性反应，pH约为6。沸点 444℃（分解）。
例如，与硫化氢反应，形成黑色的硫化银Ag₂S沉淀；与铬酸钾反应,形成红棕色的铬酸银Ag₂CrO₄沉淀；与磷酸氢二钠反应，形成黄色磷酸银Ag₃PO₄沉淀；与卤素离子反应，形成卤化银AgX沉淀。
若遇到氯离子，溴离子，碘离子等会发生反应生成不溶于水，不溶于硝酸的氯化银（白色沉淀），溴化银（淡黄色沉淀），碘化银（黄色沉淀）等。因此常被用于检验氯离子的存在：Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)
氯化银受光照射生成灰色溶液。 氯化银可与氨水反应再度溶解，生成无色的二氨银(I)溶液：AgCl +2NH₃ → Ag(NH₃)₂⁺+ Cl⁻
二价铜盐是最常见的铜化合物，其水合离子常呈蓝色，而氯做配体则显绿色，是蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。铜质建筑结构受腐蚀后会产生铜绿（碱式碳酸铜）。
参考资料来源：百度百科——硝酸银
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2023-02-15 广告
钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(氢)、铜汞银铂金，顺序表中前面金属可将后面金属从其盐溶液中置换出来。在氢前面的可以置换氢，铜在银前，可以置换银。
补充：
置换反应：
（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
现象：有气泡产生.
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑
13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.
14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO= △= Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO =△=Cu+MgO
16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 =高温=2Fe+3H2O
17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C= 高温= H2 + CO
钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(氢)、铜汞银铂金，顺序表中前面金属可将后面金属从其盐溶液中置换出来。在氢前面的可以置换氢，铜在银前，可以置换银。
【铜与硝酸银的反应方程式】
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
【实验所需的材料】
铜片，硝酸银溶液，试管
【铜与硝酸银的反应知识点总结】
反应类型 置换反应，氧化还原反应
反应物 AgNO3,Cu
生成物 Ag,Cu(NO3)2
反应条件 常温
反应现象 铜丝浸入硝酸银溶液中，铜的表面附着银白色固体，溶液幼无色变成蓝色。
【实验总结】
从铜与硝酸银的反应我们知道这是一个很典型的置换反应，原本的铜离子浸入到硝酸银溶液中，析出银离子，生成白色固体附着在铜的表面，同时溶液也有原本的无色变成了蓝色。
更多信息可以关注科学高分网 铜与硝酸银反应
