Question

现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s1②1s22s22p63s23p4③1s22s22p5则下列有关比较中

现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s1②1s22s22p63s23p4③1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（　　）A．第一电离能：②＞③B．电负性：③＞②C．非金属性：②＞③D．最高正化合价：③＞①

Answer 1

由三种元素基态原子电子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s¹是Na元素、②1s²2s²2p⁶3s²3p⁴是S元素、③1s²2s²2p⁵是F元素，
A、同周期自左而右，第一电离能增大，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能：S＜F，即②＜③，故A错误；
B、非金属性越强电负性越大，非金属性：S＜F，则电负性：S＜F，即②＜③，故B正确；
C、同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，故非金属性：S＜F，即②＜③，故C错误；
D、Na元素最高正化合价为+1，F没有正化合价，故最高正化合价：①＞③，故D错误．
故选B．