Question

下表是某城市某日的空气质量报告： 污染指数 首要污染物 空气质量等级 空气质量状况 55 SO

下表是某城市某日的空气质量报告： 污染指数 首要污染物 空气质量等级 空气质量状况 55 SO2 Ⅱ 良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：（1）用如图所示装置进行实验．①A装置的作用是______（填“干燥”或“氧化”）SO2气体．②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变______色，说明SO2与水反应生成一种酸．③D装置的作用是______．D中发生反应的化学方程式是______．（2）往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH______7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐______（填“变大”或“变小”），直至恒定．说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4．（3）SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，则在此过程中的飘尘是作为______（填“催化剂’’或“氧化剂”）．（4）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．该市可能易出现酸雨．（5）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为______，是造成酸雨的另一主要原因．

Answer 1

（1）①二氧化硫与浓硫酸不反应，浓硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸气，所以浓硫酸的作用为：干燥二氧化硫气体，故答案为：干燥；
②装置B内蓝色石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触，但却不变色，可以说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色；C装置内二氧化硫与水形成亚硫酸，酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故答案为：红；
③二氧化硫任意排放会造成酸雨，为了防止污染空气，用氢氧化钠溶液吸收；反应的化学方程式是S0₂+2NaOH=Na₂S0₃+H₂0，
故答案为：吸收多余SO₂气体，避免污染空气；S0₂+2NaOH=Na₂S0₃+H₂0；
（2）当溶液的pH＜7显酸性，当溶液的pH=7显中性，当溶液的pH＞7显碱性，S0₂与水反应生成了亚硫酸，溶液显酸性，所以溶液的pH＜7，亚硫酸易被空气中的氧气氧化成硫酸，硫酸是强酸，酸性增强，所以PH变小，
故答案为：＜；变小；
（3）S0₂与空气中的0₂在飘尘的作用下反应生成S0₃，而飘尘的质量和性质在反应前后不发生变化，说明此过程中飘尘作催化剂，故答案为：催化剂；
（5）氮的氧化物在空气中：2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，所以氮的氧化物溶于水最终转化为硝酸，
故答案为：HNO₃．