Question

已知碳酸氢钠（NaHCO3）受热易分解（2NaHCO3 加热 . Na2CO3+CO2↑+H2O），而碳酸钠受热不分解．现取碳酸

已知碳酸氢钠（NaHCO3）受热易分解（2NaHCO3 加热 . Na2CO3+CO2↑+H2O），而碳酸钠受热不分解．现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物Ag，加热到质量不再改变为止，剩余的固体质量为Bg．下列说法正确的是（　　）A．反应结束后生成CO2的质量为（A-B）gB．反应结束后生成H2O的质量为（A-B）gC．反应结束后剩余固体中Na2CO3的质量为5331(A?B)gD．原混合物中NaHCO3的质量分数为84(A?B)31A×100%

Answer 1

A、根据质量守恒定律可知，反应后生成的二氧化碳和水的质量之和为（A-B）g；故A错误；
B、根据质量守恒定律可知，反应后生成的二氧化碳和水的质量之和为（A-B）g；故B错误；
C、”剩余固体质量为Bg“即生成的碳酸钠和混合物中的碳酸钠的质量之和为Bg；故C错误；
D、设原混合物中碳酸氢钠的质量为X，
2NaHCO₃ 

加热  .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑     固体减少的质量
168            106   18   44           62
x                                      （A-B）g

168

62

＝

x

(A?B)g

x=

84(A?B)

31

g，
碳酸氢钠的质量分数为：

84(A?B)

31A

×100%，故D正确；
故选D．