Question

（1）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等离子，你认为：一定有的离子是______

（1）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、OH-、Cl-等离子，你认为：一定有的离子是______，一定没有的离子是______，不能确定的离子______．（2）a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知（填化学式）a、______c、______写出下列反应的离子方程式a+b______b+d______（3）已知NaHS04是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS04的性质回答下列问题：①写出NaHS04在水溶液中的电离方程式：______②若向NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-完全沉淀时的离子方程式为______．

Answer 1

（1）有色电解质溶液中，一定含Cu²⁺，则一定没有OH^-，由溶液为电中性可知，阴离子一定为Cl^-，则没有Ag⁺，综上所述，一定含Cu²⁺、Cl^-，一定不含Ag⁺、OH^-，可能含H⁺，
故答案为：Cu²⁺、Cl^-；Ag⁺、OH^-；H⁺；
（2）由表中反应物及现象可知，b+a反应生成无色气体，则b、d为HCl、Na₂CO₃中的一种，又d+c、d+a均生成白色沉淀，则d为Na₂CO₃，所以b为HCl，a+b反应生成白色沉淀，a为AgNO₃，可知c为BaCl₂，a+b反应生成AgCl沉淀和盐酸，离子反应为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，b+d反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，即CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案为：AgNO₃；BaCl₂；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）①NaHSO₄是强电解质，能完全电离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，即NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
②假设SO₄^2-的物质的量为1mol，则NaHSO₄溶液中含有1molSO₄^2-，1molH⁺，向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全时，需要1molBa（OH）₂，即加入的Ba²⁺为1mol，OH^-为2mol，由于H⁺为1mol，则需要OH^-1mol，OH^-过量，反应的离子方程式为H⁺+SO₄²⁺+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，
故答案为：H⁺+SO₄²⁺+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O．