Question

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______．（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量：______．（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量：______．

Answer 1

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+

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O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+

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O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1；
（2）适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量，生成46g二氧化氮反应放出热量67.8KJ，反应色热化学方程式为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ?mol^-1，
故答案为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ?mol^-1；
（3）在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量，反应C₂H₂（g）+

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O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）中电子转移为10mol，则转移10mol电子放出热量1300KJ，反应的热化学方程式为：C₂H₂（g）+

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2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol^-1，
故答案为：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol^-1．