Question

向20mL 0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合

向20mL 0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的说法错误的是（　　）A．从a点到b点，混合溶液不可能存在：c（Cl-）=c（NH4+）B．由水电离的c（H+）：b点＞c点C．氨水的电离平衡常数：b点＞a点D．b焦到c点，混合溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

Answer 1

A．如果c（Cl^-）=c（NH₄⁺），根据电荷守恒知，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使其溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A错误；
B．b点酸碱恰好反应生成氯化铵，c点盐酸过量，盐酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以由水电离出的c（H⁺）：b点＞c点，故B正确；
C．氨水是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，氨水的电离程度越大，其电离常数越大，故C正确；
D．从b点到c点，盐酸过量，溶液中的溶质是氯化铵和盐酸，当盐酸的物质的量大于氯化铵的物质的量时，混合溶液中存在：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选A．