Question

已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z

已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：（1）X、Z两种元素的元素符号：X______、Z______．（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为______，它的共价键属于______ （填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为______；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为______．（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是______ （写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：______．X与W形成的化合物与水反应时，水作的是______ （填“氧化剂”或“还原剂”）（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：______．（5）Q与Z同主族，位于第四周期，其原子序数为______．

Answer 1

X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以Z元素是O元素；
Y、Z为同周期的相邻元素，Y与X形成的分子中有3个共价键，X的原子序数最小且能和Y形成共价键，则X和Y都是非金属元素，Y的原子序数小于8，所以Y是N元素，X是H元素；
X、W同主族，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W是Na元素，
（1）由以上分析可知X为H，Z为O，故答案为：H；O；
（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物是氨气，氨气的电子式为，氮原子和氢原子之间的共价键是极性键；
含有离子键和非极性共价键的化合物为过氧化钠，过氧化钠的电子式为；含有极性共价键和非极性共价键的化合物是双氧水，双氧水分子的电子式为，
故答案为：；极性；；；
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH₄NO₃，W的最高氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，X与W形成的化合物是NaH，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中水得电子作氧化剂，
故答案为：NH₄NO₃；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；氧化剂；
（4）钠和氧气反应生成氧化钠，该反应中钠失电子发生氧化反应，氧气得电子发生还原反应，其反应过程为，
故答案为：；
（5）Q与O同主族，属于第VIA族，O元素和S元素原子序数相差8，S元素和Se原子序数相差18，Q位于第四周期，其原子序数=8+8+18=34，故答案为：34．

Answer 2

X·Y·Z·W是元素周期表中的连续3个短周期元素，原子序数一次增大，代表着质子的重量依次变大。X和W同主族，代表着X和Y的质子数相同或类似，电子数确定是外层的电子数量，会影响2质子或者吸引或者排斥的静电反应，那Y和Z的情况应该可以确定。例：X为1u，u代表任何数值，Y代表2u,Z代表3u,W代表4u。那X与W，在排除电子互斥或者吸引的反应后，总量为：1u+4u=5u。Y和Z也为5u。此时，该依次考虑，离子，中子，质子，分子，以至更大单位的化学变异反应，来确定。层层实验，才能得到进一步的数据。全手打，忘采纳。谢谢！！