Question

下列各表述与示意图图中一致的是（　　）A．图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉

下列各表述与示意图图中一致的是（　　）A．图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：3：2B．图①中使用的NaOH的浓度为10 mol/LC．图②表示25℃时，用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化D．图③中曲线表示3N2（g）+N2（g）?2NH3（g）反应过程的能量变化，若使用催化剂，B点会升高

Answer 1

A．图①涉及到的离子方程式有：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，设NaOH溶液的浓度为xmol/L，根据图象可知，横坐标中25-35为铵根离子消耗氢氧化钠的体积，铵根离子消耗氢氧化钠溶液的体积为：（35-25）mL=10mLn（NH₄⁺）=0.01xmol；35-40段为氢氧化铝消耗的氢氧化钠的体积，则n[Al（OH）₃]=n（Al³⁺）=0.005xmol，0-25段为Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺消耗的氢氧化钠溶液体积，则：n（Mg²⁺）=

0.025xmol?0.005×3xmol

2

=0.005xmol，则：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2，故A错误；
B．根据A可知，n（Mg²⁺）=n（Mg（OH）₂）=0.005xmol=0.05mol，则：x=10mol/L，故B正确；
C.0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol?L^-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故C错误；
D．图②中表示某反应过程的能量变化，使用催化剂降低反应的活化能，所以B点会降低，故D错误；
故选B．